Jawaban :
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Kimia unsur
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.3
Kata kunci : sifat reduktor, unsur periode 3
Jawaban :
Urutan unsur-unsur periode 3 bedasarkan sifat reduktor yang semakin meningkat adalah dari kanan ke kiri atau dari argon (Ar) sampai ke natrium (Na) yaitu Ar, Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Unsur Na merupakan logam yang bersifat reduktor paling kuat diantara unsur-unsur periode 3 yang lain.
Pembahasan :
Unsur periode ketiga terdiri dari natrium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al), silikon (Si), fosfor (P), belerang (S), klorin (Cl) dan argon (Ar). Sifat - sifat unsur periode ketiga antara lain :
1. Jari-jari atom dari Na ke Ar semakin kecil karena jumlah elektron valensi semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat.
2. Energi ionisasi dari Na ke Ar cenderung bertambah karena jumlah elektron semakin banyak. Tetapi energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al dan P lebih besar dibandingkan S. Hal ini disebabkan karena konfigurasi elektron atom Mg lebih stabil dibandingkan Al dimana semua elektron Mg berpasangan sedangkan Al memiliki 1 elektron di 3p.
3. Oksidator dan reduktor
Sifat oksidator unsur periode ketiga dari Na ke Cl semakin bertambah sedangan sifat reduktornya semakin berkurang. Unsur logam seperti Na, Mg dan Al memiliki potensial reduksi negatif dan lebih kecil dibandingkan potensial reduksi air sehingga Na, Mg dan Al lebih mudah mengalami oksidasi. Sedangan klorin cenderung akan menangkap elektron/ reduksi untuk mecapai kestabilan.
4. Sifat asam dan basa
Sifat basa dari Na ke Cl semakin lemah dan sebaliknya sifat asam dari Na ke Cl semakin kuat. Logam Al bersifat amfoter karena dapat bereaksi dengan asam dan basa.
5. Sifat logam dan non logam
Unsur Na, Mg, dan Al merupakan unsur logam karena strukturnya kristal logam raksasa, unsur silikon bersifat semilogam karena strukturnya kristal kovalen raksasa, unsur P, S, Cl dan Ar merupakan non logam karena membentuk molekul sederhana P4, S8, molekul diatomik Cl2 dan molekul monoatomik Ar.
Kelas : XII SMA
Kategori : Kimia unsur
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.3
Kata kunci : sifat reduktor, unsur periode 3
Jawaban :
Urutan unsur-unsur periode 3 bedasarkan sifat reduktor yang semakin meningkat adalah dari kanan ke kiri atau dari argon (Ar) sampai ke natrium (Na) yaitu Ar, Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Unsur Na merupakan logam yang bersifat reduktor paling kuat diantara unsur-unsur periode 3 yang lain.
Pembahasan :
Unsur periode ketiga terdiri dari natrium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al), silikon (Si), fosfor (P), belerang (S), klorin (Cl) dan argon (Ar). Sifat - sifat unsur periode ketiga antara lain :
1. Jari-jari atom dari Na ke Ar semakin kecil karena jumlah elektron valensi semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat.
2. Energi ionisasi dari Na ke Ar cenderung bertambah karena jumlah elektron semakin banyak. Tetapi energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al dan P lebih besar dibandingkan S. Hal ini disebabkan karena konfigurasi elektron atom Mg lebih stabil dibandingkan Al dimana semua elektron Mg berpasangan sedangkan Al memiliki 1 elektron di 3p.
3. Oksidator dan reduktor
Sifat oksidator unsur periode ketiga dari Na ke Cl semakin bertambah sedangan sifat reduktornya semakin berkurang. Unsur logam seperti Na, Mg dan Al memiliki potensial reduksi negatif dan lebih kecil dibandingkan potensial reduksi air sehingga Na, Mg dan Al lebih mudah mengalami oksidasi. Sedangan klorin cenderung akan menangkap elektron/ reduksi untuk mecapai kestabilan.
4. Sifat asam dan basa
Sifat basa dari Na ke Cl semakin lemah dan sebaliknya sifat asam dari Na ke Cl semakin kuat. Logam Al bersifat amfoter karena dapat bereaksi dengan asam dan basa.
5. Sifat logam dan non logam
Unsur Na, Mg, dan Al merupakan unsur logam karena strukturnya kristal logam raksasa, unsur silikon bersifat semilogam karena strukturnya kristal kovalen raksasa, unsur P, S, Cl dan Ar merupakan non logam karena membentuk molekul sederhana P4, S8, molekul diatomik Cl2 dan molekul monoatomik Ar.